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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,经测定Na2O2无剩余,则最后固体的物质的量为


  1. A.
    1~2mol之间
  2. B.
    1~4mol之间
  3. C.
    2~4mol之间
  4. D.
    大于4mol
B
分析:2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2.生成的1molH2O和1molCO2会和Na2O2固体反应,可采用极值法来计算.
解答:加热后,发生反应如下:
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑,
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2
1mol 2mol
由反应方程式可知,若无Na2O2固体存在时,2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH,所以固体最多不超过4mol.
故选:B.
点评:本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算.搞清反应原理,找出各量之间的关系是解题的基础,对于范围类的题目,常采用极值法进行计算.
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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为(  )

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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为(  )
A、1 mol<n<2 molB、1 mol≤n<4 molC、2 mol<n<4 molD、1 mol<n≤4 mol

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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 (    )

A.1~2mol之间    B.1~4mol之间    C.2~4mol之间    D.大于4mol

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