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    20．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应只有在加热条件下才能进行
    B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和
    C．该反应为放热反应
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    分析 A．某些吸热反应不需要加热也可以发生；
    B．图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；
    C．依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；
    D．由图可知，此反应物的总能量低于生成物的总能量．

    解答 解：A．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故A错误；
    B．图象分析可知反应过程中反应物能量一定生成物能量（C和D的总能量），D的总能量可能高于A和B的总能量之和，故B正确；
    C．图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故C错误；
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误，故选B．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验结论正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
    B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
    D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
    （2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做还原剂．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O．
    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为2.24LL，
    （3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图．
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）沉淀X的化学式SiO2．沉淀X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．
    （4）实验室中甲同学用如图装置 （图1）制备CO2气体并通入滤液B中制备Al（OH）3，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置（图1）中①和②之间增加（图2）．则装置中的试剂x应为饱和NaHCO3溶液．

    （5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，该反应中的还原剂是C，氧化剂是Cl2．制得5.6L（标准状况）CO2气体，有4mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
    ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH   HCN  H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是（　　）
    A．将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA
    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空
    （1）写出烷烃的组成通式：CnH2n+2；
    （2）写出有机物CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2CH3系统命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
    （3）丙烯酸与油酸互称：同系物；
    （4）测定有机物相对分子质量的方法：质谱法；
    （5）利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程，称为萃取；
    （6）一定浓度的甲醛水溶液又称福尔马林；
    （7）人体需要的六大营养素有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水．

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