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    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是

    A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙

    C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙

    【答案】B

    【解析】试题分析：0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠分别与水发生反应产生NaOH的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol。过氧化钠与水反应产生的氧气来源于过氧化钠本身。当溶剂相等时，所得溶液里溶质的质量分数乙=丙；当水量相同时，溶液中溶质的物质的量越多，质量分数就越大。当溶质的物质的量相同时，溶液的质量越小，溶质的质量分数就越大。由于水的质量相等，钠与水反应放出氢气，使溶液的质量减小，所以所得溶液里溶质的质量分数丁＜甲，故甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是丁＜甲＜乙=丙。因此选项是B。

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    【题目】在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是

    A. 131I的质量数为131 B. 131I原子核外有5个电子层

    C. 1mol131I的质量为131 D. 131I核外最外层电子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 其氧化物对应的水化物是极强的碱

    C. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D. 在已知碱金属元素单质中熔点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

    A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

    B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

    A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

    B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

    D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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