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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是(  )
分析:W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素.结合元素周期律知识解答该题.
解答:解:W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素.
A、同周期自左而右,金属性减弱,所以X、Y元素的金属性X>Y,故A错误;
B、在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO,不能直接生成NO2,故B错误;
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于水,碱性比氨水弱,故C错误;
D、N原子的2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O,Mg的3s能级为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Mg>Al,同周期自上而下第一电离能降低,故第一电离能N>O>Mg>Al,即Z>W>X>Y,故D正确;
故选D.
点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,D选项为易错点,注意第一电离能的比较.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
,用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 A B C D E
原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
则X可能的数值为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?和平区一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请按要求回答下列问题.
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化学式).
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化学式),B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1 mol/L时,pH由大到小的顺序为
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化学式).
④若F与E同周期,则其原子半径的最精确的范围是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可发生下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)请回答:

①固体A是(写化学式)
Na2O2
Na2O2

②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号     X     Y     Z     W
    原子半径/pm     160     143     70     66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2(无最高正价+6价)
下列叙述正确的是(  )

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