Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第    周期第    族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为    ．
（2）A元素是    ，B元素是    ，D元素是    ．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是    ，用电子式表示它的形成过程   
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO₄ ；
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na₂O，其形成过程为，
故答案为：Na₂O；；
（4）C元素的单质为Cl₂，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．