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    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    A、1.0×10-7 mol?L-1
    B、1.0×10-6 mol?L-1
    C、1.0×10-2 mol?L-1
    D、1.0×10-12 mol?L-1
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：室温下，在pH=12的某溶液显碱性，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，分类讨论．
    解答： 解：室温下，在pH=12的某溶液显碱性，溶液中c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液．
    （1）若为碱溶液，在碱溶液中，所有的氢离子c（H+）=10-12mol/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等，故水电离出的c（OH-）=10-12mol/L，故D正确；
    （2）若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于弱酸根的额水解，将水电离出的氢离子结合走一部分，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子，故水电离出的c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，故C正确．
    综上分析可知，答案为CD．
    点评：本题考查了碱性溶液中水电离出的氢氧根浓度的计算，应注意的是碱性溶液不一定是碱溶液，还可能是能水解的盐溶液．
    练习册系列答案
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    在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、X2Y3
    B、XY
    C、X3Y
    D、XY3

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    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
      高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液一定含有Na2SO4
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
    D、原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、D名称：C
     
    D
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：
     
    汽油和水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
    kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     

    （5）如图是一个电化学过程示意图．
    ①写出铂片上发生的电极反应式
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A、18.4mol?L-1　34.7%
    B、20.4mol?L-1　38.5%
    C、18.4mol?L-1　38.5%
    D、20.4mol?L-1　34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-  B．SO42-   C．CH3COO-  D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）
    A、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c（H+）=0.11mol/L，则Na2A稀溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）
    C、NaHCO3与NaHSO3混合反应的中性溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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