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请回答下列问题.
(1)水中存在平衡:H2O?H++OH-△H>0,欲使平衡右移,且溶液显酸性,可选的方法是
d
d
.(选填序号)
a.向水中加入NaHSO4固体           b.向水中加Na2CO3固体
c.加热至100℃d.向水中加入 (NH42SO4固体
(2)A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不进行任何实验即可判断,该4种化合中有2种是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式),该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

②为确定A、B、C、D的成分,某探究性学习小组进行下列实验,请完成实验结论:
实验序号 实验内容 实验结论
1 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,B、D两溶液呈酸性
2 A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生 化合物A为
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)B溶液中肯定大量含有
H+
H+
(填离子符号);
3 C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解 化合物B为
HCl
HCl
,化合物D为
MgSO4
MgSO4
(填化学式).
分析:(1)水中存在平衡:H2O?H++OH-△H>0,欲使平衡右移,且溶液显酸性,说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质,溶液呈酸性;
(2)A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子,依据离子共存分析判断,阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠;氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡;
(3)用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,所以为Na2CO3和Ba(OH)2 ;B、D两溶液呈酸性为MgCl2、H2SO4或MgSO4、HCl;
A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生,证明A为Na2CO3;B为酸含有H+;C为Ba(OH)2
C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解,溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀,不溶解的是硫酸钡,判断D中为MgSO4;B为HCl;
解答:解:(1)水中存在平衡:H2O?H++OH-△H>0,欲使平衡右移,且溶液显酸性,说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质,溶液呈酸性;
a、向水中加入NaHSO4固体,抑制水的电离,平衡逆向进行,故a不符合;
b.向水中加Na2CO3固体,碳酸根离子水解促进水的电离,溶液呈碱性,故b不符合;
c.加热至100℃,促进水的电离,溶液是中性,故c不符合;
d.向水中加入 (NH42SO4固体,铵根离子水解促进水的电离,溶液呈酸性,故d符合;
故选d.
(2)①A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子,依据离子共存分析判断,阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠;氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡;该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Na2CO3;Ba(OH)2 ;Ba2++CO32-=BaCO3
②用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,所以为Na2CO3和Ba(OH)2 ;B、D两溶液呈酸性为MgCl2、H2SO4或MgSO4、HCl;
A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生,证明A为Na2CO3;B为酸含有H+;C为Ba(OH)2
C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解,溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀,不溶解的是硫酸钡,判断D中为MgSO4;B为HCl;
故答案为:Na2CO3 ;H+;HCl;MgSO4
点评:本题考查了水的电离平衡的影响因素的分析判断,物质检验的方法,离子共存的应用,综合性较强,需要熟练掌握物质的性质,反应现象是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
(1)写出发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用υ(OE)、υ(EF)、υ(FG)表示)哪个最快
υ(EF)
υ(EF)

比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是
温度较高、浓度较大
温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D.在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)     ②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.4mol/(L?s)      ④υ(D)=0.45mol/(L?s)
该反应进行的快慢顺序为
④>②=③>①
④>②=③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B丽种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
d
d
(填序号).
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3

(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A最多可与1mol H2加成,则A的名称是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4g,则烃B的分子式为
C10H14
C10H14
;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有
4
4
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为
c
c
(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
(填代号).
a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4?5H2O,需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作.过滤时为了防止滤液飞溅,应
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

(3)制备CaCO3时,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列
b
b
装置吸收(填代号).

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,配制时等液面接近容量瓶刻度线时,应该继续进行的操作是
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,至溶液的凹液面正好与刻度线相平
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,至溶液的凹液面正好与刻度线相平
.滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管,润洗后的废液应从酸式滴定管的
下口
下口
排出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零.D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为
m2
-n
.请回答下列问题:
(1)B元素是
,D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体(填“原子”、“离子”或“分子”);
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,X的水溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
,该物质用途除了用于金属冶炼以外,还可用作
颜料
颜料

(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
CaO和CO2
(填化学式).用此法制取铝的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
(填化学式).
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
过滤
过滤
(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在
过滤
过滤
装置中进行,洗涤方法是
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作2~3次
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作2~3次

(4)电解熔融的氧化铝时,若得到标准状况下22.4L O2,则同时生成铝的质量为
36g
36g

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式:
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-

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