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    9．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
    C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．a极区的KI最终转变为KIO3

    分析 根据图知，a是阳极，b是阴极，电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．b是阴极，阴极连接外电源的负极，故A错误；
    B．电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，则离子交换膜应为阴离子交换膜，故B错误；
    C．在电解池的阳极先是阴离子碘离子发生失电子的氧化反应，然后才是氢氧根离子的失电子反应，故C错误；
    D．在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，则a极区的KI最终转变为KIO3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用乙炔（化合物A）合成有机物F 的路线如图，结合所学知识回答下列问题：

    注：图中Ph 代表苯环
    （1）化合物A 与足量溴水反应的生成物的名称为1，1，2，2-四溴乙烷；
    （2）化合物C 中官能团的名称羟基、碳碳叁键；
    （3）B→C 的反应类型为加成反应；E→F 的反应类型为氧化反应；
    （4）写出D→E 的化学反应方程式；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）
    （5）写出E 与F 混合后，在浓硫酸催化作用下反应的化学反应方程式；
    （6）符合下列条件的F 的同分异构体的数目是12；
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②属于二取代苯，其中一个取代基为羧基且与苯环直接相连，另一个取代基上无支链；
    （7）请以化合物A 及环氧乙烷（）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金刚石与C60互称（　　）
    A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氣化铵分别受热变为气体
    C．氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
    B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
    C．H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组变化类型相同的是（　　）
    A．干馏和分馏B．裂化和裂解
    C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法的是（　　）
    A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
    C．二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
    D．铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

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