精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

按要求填空

(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        

(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           

(二)、在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ 发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2

RO3nˉ-中R元素的化合价为        ,R元素的原子最外层电子有        个。

(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           

(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

 

【答案】

(一)(1)NaOH     (2)H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

(二)+5   7         (三)5          (四)7

【解析】

试题分析:

(一)(1)NaOH满足条件   (2)略

(二)根据离子反应电核守恒思想,可以推断反应前的离子所带电核总数为-1(因为反应后离子所带电核总数为-1)。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0,因此RO3 n-所带电核数为-1,因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5;(2)由于R-只带一个单位负电核,说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7

(三)得失电子守恒 ,化合价升降相等

1Na2Sx  中S的化合价-2/x价

1Na2Sx---------------Na2SO4   化合价升高x×(6+2/x),

16NaClO-------------NaCl  化合价降低16×2=32

升降相等 x×(6+2/x)=32  x=5

(四)100ml 0.3 mol·L-1M2On2-中M为n-1价   被还原为2M 3+

0.6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质根据得失电子守恒: 0.1*0.3*2(n-1-3)=0.15*0.6*[0-(-2)]

解得:n=7

考点:考查了氧化还原反应、元素化合物的推导等知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O(没有配平).请按要求填空:
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a
a

a.BaCl2溶液  b.KMnO4溶液  c.品红溶液   d.酸化的Ba(NO32溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
.此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+

(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色.若被还原的B物质的量为2mol时,产生C气体的体积是
44.8
44.8
 L(标况).将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
2NO2(红棕色)?N2O4(无色);△H<0,降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅
2NO2(红棕色)?N2O4(无色);△H<0,降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅

(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一.C发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-
取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-
(简述操作过程及结论).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识,按要求填空.

上述第一次分类标准时(分A、B组的依据)是
是否发生氧化还原反应
是否发生氧化还原反应

(2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应,反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

(3)D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1:1除了氯气外还有
Na2O2
Na2O2
(填化学式).
(4)由Al3+制备Al(OH)3最好选择F组中的氨水,用离子方程式说明原理:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)SO2、Cl2、Na2O2都能使品红褪色,其漂白原理不同的是
SO2
SO2
.等物质的量的SO2、Cl2同时通入到使品红溶液,实验现象是
品红溶液不褪色
品红溶液不褪色
.用化学方程式说明原理:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知化合物A的分子式为C3H6O2,有如图所示转化关系:

已知B的分子比C的分子少一个碳原子.按要求填空:
(1)A的结构简式
HCOOCH2CH3
HCOOCH2CH3

(2)B的分子式
CH2O2
CH2O2

(3)D中的官能团的名称是
醛基
醛基

(4)C在一定条件下生成M,M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,写出C→M的化学反应方程式
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O

(5)M的一氯代物是工业上生产塑料的重要原料,写出M的一氯代物发生聚合的化学方程式

(6)写出A的不能发生银镜反应的同分异构体
CH3COOCH3
CH3COOCH3
(写出一种即可,用结构简式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐,成分是(NH42Fe(SO42,它是一种重要的化学试剂,有如下反应:
精英家教网
根据以上关系,按要求填空:
(1)气体B的电子式为
 
.红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为
 

(2)沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
 

(3)与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
 

(4)NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(Na+
 
 c(SO42-),c(NH4+
 
c(SO42-)(填“>”,“<”或“=”)
(5)请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L(NH42Fe(SO42溶液
③0.01mol/L(NH42 CO3溶液.

查看答案和解析>>

同步练习册答案