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    与图象（如图）有关的叙述，正确的是（　　）
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    A、表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
    B、表示的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
    C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
    分析：由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气为放热反应，根据能量的变化可确定反应热，以此解答该题．
    解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
    B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或写为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正确；
    C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；
    D．由图象可知，1molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握图象中物质的能量的关系，确定反应热的定义，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是
    硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应
    硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应
    ，有关的离子反应方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
    由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    ；
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    ；
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）
    5.6L
    5.6L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
    （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
    ①O3
    光
    O+O2 
    ②NO→NO2+O2
    ③NO2+O→NO+O2
    上述反应的总反应式为
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    ，其中
    NO
    NO
    是催化剂．
    （2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
    ①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有
    醛和O3
    醛和O3
     等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    ；
    ③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有
    ACD
    ACD
    （选填序号）．
     A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
    C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
    E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
    （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
    现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为
    7：1
    7：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，滴入的量一般为
    1～2滴
    1～2滴
    ．
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
    ①写出测定溶液pH的方法：
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    ．
    ②图2中哪个图象符合该同学的记录
    C
    C
    （填序号）．

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
    乙同学
    乙同学
    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    ．
    Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
    （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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