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    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

    (2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几

    (3)滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。


     (1)催化剂、脱水剂　CH3COOH＋C2H518OH

    CH3CO18OC2H5＋H2O

    (2)防止倒吸、冷凝　CO＋H2OHCO＋OH－　溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

    2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是（ ）

    A. 硫原子的原子结构示意图：

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．纯碱的化学式为NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

    A.  3种         B.  4种             C.  5种            D.  6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是(    )   

    ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化

    A．②③⑤①         B．④③⑤①         C．④①⑤      D．②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

    B．1mol NH3含有的电子数10NA

    C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA

    D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。

    （2）写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。

    （3）写出结构简式。A ______________；F ______________。

    （4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

    （I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

    （II）与FeCl3溶液作用无显色现象

        （III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

    （6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。

              已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．—OH与OH— 含有的电子数相同           B． 1 mol C3H8分子中含有的共价键数目为11 NA

    C．1mol碳正离子CH所含的电子数为10NA    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式       。
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。

    （2）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
    5KI＋KIO3 + 6HCl =6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是       。

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