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    【题目】某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

    （2）分液漏斗使用前需检漏，方法是___。

    （3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？____。

    【答案】 C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 关闭活塞，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，塞进玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 在C、D之间再连接一个B装置

    【解析】A中发生的反应是C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，B、确定是否含有SO2，C、除去SO2，D、检验CO2。（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式 C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是关闭活塞，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，塞进玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。（3）要确认其是否除尽，在C、D之间再连接一个B装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

    A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n（CO）/mol

    n（Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=_________________。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为___________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________。

    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。

    选考题（19、20两题选做一题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

    （4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

    （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟考试】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

    A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

    B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

    C．石墨2极与直流电源正极相连

    D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：

    （1）B所含官能团的名称为____________。

    （2）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。

    （3）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

    （4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

    （5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

    （6）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________。

    （7）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或做法正确的是( )

    A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

    B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火

    C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。

    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

    ②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    I．制备过程

    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

    （3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

    II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

    （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。

    （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。

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