【题目】化学物质丰富多彩,化学反应精彩纷呈,在生活和生产中应用广泛。
(1)盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞,请用化学方程式表示其中的原因:___;
(2)工业上制备粗硅的化学方程式为:___;
(3)可用氢氧化钠溶解铝土矿(主要成分Al2O3);其反应方程式为:___;
(4)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___;
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应,生成硅酸钠和水,会粘住玻璃塞和玻璃瓶,化学方程式为,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)工业上制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅,生成硅和一氧化碳,化学方程式为:SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑,答案为:SiO2+2C
Si(粗硅)+2CO↑;
(3)氢氧化钠溶解铝土矿(主要成分Al2O3)是氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,答案为:2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O。
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是
A. 该反应可能在空气中进行B. 另一种化合物是NaCl
C. Na的还原性强于金刚石D. 这个反应是置换反应
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【题目】烯烃是重要的化工原料,以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去):
(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为______________
(2)有机物B的结构简式为_______,所含官能团名称为__________
(3)写出B生成C的化学方程式________________
(4)CH2=CH2生成的反应类型为_____
(5)写出D+CE的化学方程式______________
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【题目】按要求填空:
(1)0.1mol某烷烃完全燃烧,消耗标准状况下的O2 11.2L,其分子式为__________。
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为__________。
(3)某有机物的结构表达式为,其名称是__________。
(4)萘的结构简式为,它的二氯代物有__________种。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
(1)Co4+中存在__种不同能量的电子。
(2)你预测第一电离能:Cu__Zn(填“>”或“<”)。请说出你的理由:__。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
表格中卤化物的熔点产生差异的原因是:___。
(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构,焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶胞结构如图1所示,该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2,则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中,某些原子位于其它原子围成的空隙中,如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示,则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可,不必化简)。
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【题目】据报道,南极上空出现大面积的臭氧空洞。氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力,它的分子结构相当于甲烷分子中,有两个氢原子被氯原子取代,另外两个氢原子被氟原子取代。下列叙述正确的是()
A.有两种同分异构体
B.是平面型分子
C.只有一种结构
D.有四种同分异构体
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,18g18O2所含的质子数为8NA
B.1mol氢氧根离子中含有的电子数为NA
C.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
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