分析 硫酸足量,由氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,物质的量为0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,以此来解答.
解答 解:硫酸足量,由于氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,
(1)生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,则溶液A中含Fe2+、H+,
故答案为:Fe2+、H+;
(2)Fe的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol,其质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,
故答案为:2.24;
(3)最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量:$\frac{5.76g-3.2g-2.24g}{16g/mol}$=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448mL,
故答案为:448.
点评 本题考查金属及化合物的性质、混合物分离提纯综合应用等,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质及氧化还原反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度(℃) | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率(%) | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a反应:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O | |
B. | b反应:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
C. | c反应:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
D. | d反应:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B. | 若10x=y,且a+b=13,则pH=7 | ||
C. | 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D. | 若10x=y,且a+b=14,则pH>7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | B. | (NH4)2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
C. | NaCl═Na++Cl- | D. | Ca(OH)2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$ |
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