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15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

(1)溶液A中的阳离子有Fe2+、H+
(2)样品中Fe元素的质量为2.24g;
(3)产生的气体的体积V=448mL.

分析 硫酸足量,由氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,物质的量为0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,以此来解答.

解答 解:硫酸足量,由于氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3
(1)生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,则溶液A中含Fe2+、H+
故答案为:Fe2+、H+
(2)Fe的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol,其质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,
故答案为:2.24;
(3)最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量:$\frac{5.76g-3.2g-2.24g}{16g/mol}$=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448mL,
故答案为:448.

点评 本题考查金属及化合物的性质、混合物分离提纯综合应用等,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质及氧化还原反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如表所示:
温度(℃)450500550600
SO2的转化率(%)97.595.890.5080.0
(1)由表中数据判断?H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac (填序号).
a.混合气体中各组分的质量不变   b.c(SO2)=c(SO3)   c.v(SO3)=2v(O2
(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:
①0~2min之间,O2的平均反应速率是0.08mol/(L•min). 
②此时的温度是600℃.
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$(可用分数表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射,“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂,氢气不仅是一种高能燃料,也是一种可再生的绿色能源.
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,写出其燃烧的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol.
(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量,又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量.则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量.
(3)已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.8kJ/mol
3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H=-282.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业生产硝酸铵的流程如图1所示

(1)硝酸铵的水溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2.
①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是ACDE
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M点对应的H2转化率是75%
E.如果N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22(s)△H=-134kJ/mol
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定,总反应进行到55min时到达平衡.
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=0.148mol•L-1•min-1
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写错误的是(  )
A.a反应:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B.b反应:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.c反应:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D.d反应:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如图1:

试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是(用离子方程式表示)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2,通入氧气的目的是(用化学方程式表示)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)
(3)写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收,防止倒吸
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解.
②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某同学进行家庭小实验,将选项中的物质与水充分混合,所得分散系不是溶液的是(  )
A.食盐B.植物油C.蔗糖D.酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.298K时,将x mL pH=a的稀盐酸溶液与y mL pH=b稀NaOH充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若10x=y,且a+b=14,则pH>7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是(  )
A.NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B.(NH42SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C.NaCl═Na++Cl-D.Ca(OH)2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$

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