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    下列有关叙述中正确的是

    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

    B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

    C．易溶于水的电解质一定是强电解质

    D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

     

    B

    【解析】

    试题分析：A选项，像硫酸钡属于难溶于水，但它是在熔融的状态下能导电，是属于强电解质，因此A选项是错误的。C选项例如醋酸是易溶于水的电解质，但是它是属于弱电解质，因此C选项是错误的。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与是否是强弱电解质无关，因此D选项是错误的。

    考点：考查电解质性质的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )

    A．该化合物仅含碳、氢两种元素

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素

    D．该化合物中一定含有氧元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

    C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

    （1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=

    （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

    反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．温度不变同时充入Ar D．降低温度同时增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

    (t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　 　 。

    （2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）

    A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

    C．溶剂不同，平衡常数K值不同

    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）

    0

    1

    3

    5

    7

    9

    11

    c(t－BuNO)2 mol/L

    0.05

    0.03

    0.01

    0.005

    0.003

    0.002

    0.002

    c(t－BuNO) mol/L

    0

    0.04

    0.08

    0.07

    0.094

    0.096

    0.096

    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了 mol e－。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA

    B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA

    C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    把少量氯水加入到KI溶液中振荡，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到现象是

    A．形成均匀的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出

    C．液体分层，水层上面有紫红色油状液体 D．液体分层，水层下面有紫红色油状液体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于电解质溶液，下列说法正确的是

    A．蛋白质溶液中还大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

    B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－

    C．过氧化钠与冷水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

    D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

     

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