练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

    B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

    C. NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋

    D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、MnO4－显紫红色，不符合题意，故错误；B、跟OH－能够共存，且都无色，符合题意，故正确；C、HCO3－和OH－不能大量共存，Mg2+和OH－生成Mg(OH)2，不符合题意，故错误；D、因为H+和OH－不能大量共存，故错误。故选B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市内机动车尾气污染越来越严重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是

    A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

    C. HNCO是一种很强的氧化剂

    D. 反应中NO2是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO)

    c(Br2)

    c(NOBr)

    c(NOBr)

    I

    0.3

    0.15

    0.1

    0.2

    II

    0.4

    0.2

    0

    III

    0

    0

    0.2

    A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

    B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

    C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

    A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置

    C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不是因为胶体的性质而产生的现象是（ ）

    A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.清晨树林中的一道道光柱

    C.江河入海口易形成三角洲D.澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

    A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成

    B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成

    C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

    D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

    ②反应器中还原的化学方程式为_________。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

    ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

    （2）（NSR 储存还原）工作原理：

    的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

    ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案