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【题目】最近,著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下,在互联网上产生了爆炸性影响.煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一,下列是一种变废为宝的处理方法.

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ,吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液,出现浑浊,pH降低,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: ______

(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示.

写出电解总反应的离子方程式 ______

(4)反应生成,反应过程中的能量变化如图2

已知:①

请写出NOCO反应生成无污染气体的热化学方程式: ______

(5)上述流程中每一步均恰好完全反应,若制得质量为xkg,电解池V制得溶液,则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______

【答案】乙醇胺、 溶液中存在电离平衡:,加入氯化钙以后,钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀,导致电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以溶液pH降低 0.21x-22.4cy

【解析】

(1)根据流程图中物质的循环来判断循环使用的物质;根据吸收池进入的气体NOCO2SO2结合出来的气体是NO,来确定吸收的气体;

(2)亚硫酸氢根离子存在电离平衡,加入氯化钙,钙离子会影响化学平衡的移动,根据平衡移动原理来解释;

(3)根据电解池的工作原理:阳极上是Ce3失电子的氧化反应,阴极上是HSO3得电子的还原反应,据此书写电解原理方程式;

(4)已知①

298k条件下1mol NO21mol CO反应生成1mol CO21mol NO的热化学方程式为③2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g)H(368134)kJ/mol234kJ/mol

由盖斯定律(①+③)÷2得到反应的热化学方程式:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),根据盖斯定律计算焓变;

(5)根据N元素守恒,找到硝酸根离子、亚硝酸根离子以及硝酸铵之间的关系,根据电子守恒,得到Ce3Ce4S2O32之间的关系,进行计算即可。

(1)根据流程图中物质的循环,得到循环使用的物质是乙醇胺、Ce4;根据吸收池进入的气体NOCO2SO2,出来的气体是NO,确定吸收的气体是CO2SO2;故答案为:乙醇胺、Ce4CO2SO2

(2)HSO3溶液中存在电离平衡:HSO3HSO32,加入氯化钙以后,钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀,导致电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以溶液pH降低;故答案为:溶液中存在电离平衡:,加入氯化钙以后,钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀,导致电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以溶液pH降低;

(3)根据电解池的工作原理:阳极上是Ce3失电子的氧化反应,阴极上是HSO3得电子的还原反应,电解原理方程式为:;故答案为:

(4) 已知①

298k条件下1mol NO21mol CO反应生成1mol CO21mol NO的热化学方程式为③2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g)H368134kJ/mol234kJ/mol

由盖斯定律(①+③)÷2得到反应的热化学方程式:,故答案为:

(5)设亚硝酸根离子、硝酸根离子的物质的量分别是mn,从Ⅴ→Ⅵ→硝酸铵,根据N元素守恒,得到①mn,结合电子转移关系,得到4Ce32HSO32S2O324Ce4NONO2eNONO3e,根据电子守恒,得到m3nn(Ce4)4n(S2O32),可以得到②m3n4cy×1000,联立①②解得m2000cy,根据反应2NH32HO22NO22NH4NO3,得到n(O2)n(NO2)(1000cy)mol,氧气的体积V22.4(1000cy)×103m3(0.21x22.4cy)m3,故答案为:0.21x22.4cy

练习册系列答案
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【题目】1)现有反应COg+2H2gCH3OHg)过程中能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_____________________________

2)已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示,则C≡O中的键能为_____kJmol1;图中曲线Ⅱ表示____________(填反应条件)的能量变化。

化学键

HH

CO

HO

CH

E/kJmol1

436

343

465

413

3)图中数字“419”表示的是_________________________

4)下列反应中,属于放热反应的是_______ (填编号,下同),属于吸热反应的是_______

①物质燃烧;②炸药爆炸;③酸碱中和反应;④二氧化碳通过炽热的碳;⑤食物因氧化而腐败;⑥BaOH28H2ONH4Cl反应;⑦铁粉与稀盐酸反应。

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A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2)c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

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NH3+HClO=NH2Cl+H2O

NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下,改变(NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是(

A.次氯酸与氨的总反应可表示为:2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5

C.a点之前溶液中发生的主要反应为:NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

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A.反应O3+O===2O2的ΔHE1E3B.反应O3+O===2O2的ΔHE2E3

C.O3+O===2O2是吸热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2

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