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    3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为
     
    ；它们的质量之比为
     
    ；在标准状况下，3mol NH3的体积为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：氨气含有氢原子物质的量为氨气的3倍，硫化氢还愿意氢原子物质的量为硫化氢的2倍，氢原子数目之比等于氢原子物质的量之比；根据m=nM计算氨气、硫化氢的质量，进而计算二者质量之比；根据V=nVm计算氨气的体积．
    解答： 解：3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为3mol×3：2mol×2=9：4，二者质量之比为3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；标况下，3mol氨气的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
    故答案为：9：4； 3：4； 67.2L．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHCO3
    C、H2SiO3
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ，
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96L CO2（标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将浓度为2×10-4
    mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）若用如右图装置，以CO2和H2为原料制备甲醇，发生 反应为CO2+3H2
     电解 
    .
     
    CH3OH+H2O，则b电极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、2.54g C18H38中含有的共价键数为0.55NA
    C、1molNa2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A、a+b＞c
    B、a+b＞2c
    C、a+b＜c
    D、a+b＜2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
    回答下列问题：H2的燃烧热为
     
    ；反应③的中和热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、四氯化碳的电子式
    D、乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
     
    ；
    （2）用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热（焓变的数值为57.3）：
    H+（aq）+
     
    ═
     
    ，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G2D为砖红色固体，回答下列问题：
    （1）C元素的第一电离能
     
    D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）
    （2）CD2-的立体构型为
     
    ，BD32- 的中心原子杂化类型为
     
    ，
    （3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ，写出与CD3-互为等电子体的离子为
     
    ．
    （4）基态G原子的电子排布式
     
    ．
    （5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
    ①F单质晶体中的配位数为
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，F原子的半径为
     
    cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

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