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25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示,下列有关粒子浓度的关系不正确的是


  1. A.
    在b点,盐酸与氨水恰好完全中和
  2. B.
    在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-
  3. C.
    在a点:c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-
  4. D.
    在c点:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)="2" c(Cl-
C
试题分析: A、在b点,氨水量多于盐酸,不能恰好完全中和,错误;B、呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl),正确;C、在a点,氨水量等于盐酸,恰好完全中和生成氯化铵溶液,NH4+会部分水解,c(Cl)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-),正确;D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液,根据物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl),正确。
考点:考查弱电解质,电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示,据图回答问题:

①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1

②在图中曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线,催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快

③在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

该反应的平衡常数k=
16
3
16
3

(2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,同样可以利用CO2反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
在一定压强下,测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响.并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把N2和H2以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态.分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空).
容器代码 A B C D
平衡时
.
M
(混)
16 17
平衡时N2转化率 20%
平衡时H2转化率 30%
(1)①②③分别为
10%
10%
6.25%
6.25%
11.8%
11.8%

(2)都达到平衡时,
A
A
容器的NH3的物质的量所占的比例最大.
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是
A<D<B<C
A<D<B<C

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科目:高中化学 来源:四川省攀枝花市2012-2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型:022

下列化合物:

①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl

(1)属于弱电解质的是________(填序号),溶液呈酸性的有________(填序号).

(2)25℃时,0.10 mol/LCH3COONa溶液pH=11,该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________.

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,若稀释后两溶液的PH仍相等,则m________n(填“大于、等于、小于”).

(4)25℃时,在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是________.

A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的醋酸钠溶液中,水的电离程度相同

B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO)-c(Na+)=9.9×10-7 mol/L

C.②点时,溶液中的c(CH3COO)=c(Na+)

D.③点时V=20 mL,此时溶液中c(CH3COO)>c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)(6分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                         

(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为       mL(标准状况)

(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为­­     

(二).氨是重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国化学家哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题:

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             (填序号)。

A.向生石灰中滴入浓氨水        B.加热浓氨水

C.直接用氢气和氮气合成        D.向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       (填序号)。

A.采用较高压强(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2和H2循环到合成塔中

(3) 用数字化信息系统DIS(如下图Ⅰ所示:它由传感器、数据采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中,以该种氨水进行滴定,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

        

图Ⅰ                                图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                           润洗2~3遍,

② 试计算该种氨水的浓度:                      

③ 下列情况下,会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是               

A.滴定结束时仰视读数

B.量取25.00 mL醋酸溶液时,未用所盛溶液润洗滴定管

C.滴定时,因不慎将氨水滴在烧杯外

(4) 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为:                                         

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省高二下学期期末考试化学试卷 题型:选择题

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去,甲有刻度,供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,

有关实验数据记录于下表:

酸溶液

酸溶液

气体体积/mL

反应时间

(实验A)

(实验B)

(25℃、101 kPa)

实验A

实验B

CH3COOH

0.1 mol/L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol/L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    请回答下列问题:

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;

②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;

③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。

(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L1  NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为 ρ  g/cm3

① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________

②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)

实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;

③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式)

 

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