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     关于氯化铁水解的说法错误的是（  ）

    A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

    B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

    C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

    D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性

    B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （   ）

    A．6种          B．5种         C．4种         D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(   )

    A．点a的正反应速率比点b的小

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

    ①适量HCl　②适量NaCl　③适量氨水　④适量NaOH

    A．①② 　　　　B．③　　　　　　C．③④ 　　　　D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能成功的是(　　)

    A通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

    B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

    C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

    D测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：

    (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。

    (2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。

    (3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ.[探究与反思]

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

    (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    (2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。

    (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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