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可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )
分析:根据达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)
解答:解:因化学反应达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质).
A、无论该反应是否达到平衡状态,都有3v(N2)=v(H2),故A错误;
B、反应达到平衡状态时,v(N2)与v(NH3)可能相对也可能不等,与初始浓度与转化率有关,故B错误;
C、反应达到平衡状态时,v(H2):v(NH3)=3:2,故C错误;
D、反应达到平衡状态时,v(N2):v(H2)=1:3,故D正确;
故选D.
点评:本题主要考查平衡平衡状态的判断,可以抓住本质特征:υ(同种物质)分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,可逆反应N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是(  )
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;
⑥恒温恒容时,密度保持不变;
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应.
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
(热量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
,请解释原因
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低

(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率随时间的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
(用含t符号表示)
(4)在一定温度压强下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
(填字母).
a.单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b.容器内压强不再改变
c.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2            d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变             f.2v(H2)=3v(NH3
(5)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
16
a2
16
a2
.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3,则此时化学平衡
正向
正向
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是(  )

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