Question

【物质结构与性质】

天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有      种。

（2）H2S和H2Se的参数对比见下表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H2Se的晶体类型为       ，含有的共价键类型为       。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为          。

（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是       （填元素符号），B的价电子排布式为           。

 

Answer 1

（1）氮    2

（2）①分子晶体   极性键

     ②由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大

（3）Mn    3d54s1

【解析】（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多；从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp3和sp2杂化。

（2）①从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；H2Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键。

②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大。

（3）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为Mn，铬的价电子排布为3d54s1。