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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2 NA
    D、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
    B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成亚铁离子，失去了0.2mol电子；
    D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子．
    解答： 解：A、题中没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯离子的数目，故A错误；
    B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸完全反应失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2 NA，故C正确；
    D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B、达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C、使用催化剂，平衡常数不变
    D、0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为
     

    （2）电解食盐水的原理是：
     
    NaCl+
     
    H2O 
     电解 
    .
     
     
    H2↑+
     
    Cl2↑+
     
    NaOH
    （将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
    （3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
     
    （结合化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（　　）
    A、该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成该溶液
    B、可由pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合而成
    C、若溶液中离子间满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  溶液中溶质一定含有NH4Cl
    D、加入适量NH3?H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C、常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生下列反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B、达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不一定相等
    C、恒温条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
    D、当生成1 mol N2同时又生成 2 mol NH3 时，该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
    B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    C、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸，若pH＜7，则H2A是强酸
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③

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