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    【题目】油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）

    A. 易燃液体 B. 剧毒品 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品

    【答案】A

    【解析】A．汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；B．汽油没有剧毒，故B错误；C．汽油不是氧化剂，故C错误；D．汽油遇水不反应，不是遇湿易燃物品，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
    （1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
    （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
    （3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
    D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    （1）通过实验I可以证明___________________。

    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

    （3）探究结果为__________ 。

    （4）反应的离子方程式为__________。

    【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

    【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
    (2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
    (3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
    (4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

    点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

    （2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

    （3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

    （4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　 )

    A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

    D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.图中A，B表示的粒子依次是O和H
    B.图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
    C.图中A，B重新生成水时的活化能等于0
    D.图中A，B重新生成水时的活化能大于0

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