【题目】下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是
A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B. 酒精消毒的原理是让细菌蛋白质变性死亡
C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入水沉淀不溶解
D. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应
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【题目】已知甲和乙为中学化学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A~E为常见化合物;A为淡黄色固体,常温下B为液体,C的焰色反应为黄色。试回答下列问题:
(1)A和E的化学式分别为_____________、____________;
(2)A+B→C+丙的化学方程式:__________________________________________ ;
(3)D+C→B+E的化学方程式:__________________________________________ ;
(4)1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中,在标准状况下,最多能产生丁气体______L。
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【题目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)SeO2、KI和HNO3可发生反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:____________________________。
(3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序,请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:_______________________。
在反应②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)转移的电子数为:_______________。
(6)标况下生成Cl2的体积(请列式计算)_______。
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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4
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【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D. 装置J收集的气体中一定不含NO
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【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物: ①分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 .
②从溴水中的提取溴单质;
③分离汽油和水 .
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【题目】NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂,其理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。
②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室温时,向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:
①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),溶液的pH=_______,试分析图中a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______________________。
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
③b-c段随着NaOH的加入,溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
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【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)( )
A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+dkJ·mol-1
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