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某元素A的原子M电子层上的电子数是K层电子数的2倍,推测A不可能具有的性质是(  )?
A.单质A晶体的熔沸点高,硬度较大?
B.A常见的化合物为+4价?
C.A的高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强?
D.A单质是良好的半导体材料?
C
K电子层为2个电子,则A原子M层应有4个电子,L层一定达到饱和为8个电子,因此可确定A的原子结构为:。由结构推知A元素在周期表中的位置,即第3周期ⅣA族元素。A的原子序数为14,应是硅元素。硅的结构类似金刚石,熔点和沸点都很高,硬度也很大。硅的常见化合价为+4,它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。Si在碳的下一周期,元素的非金属性比碳的非金属性弱,所以Si形成的H2SiO3的酸性比H2CO3要弱,不可能比H2CO3强。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

陶瓷表面有一层绚丽的彩釉,加工方法是在釉中加入一些金属单质,控制空气的通入量,煅烧至800 ℃以上,即可得到不同的颜色。在某种陶瓷的釉中分别掺入金属粉末铜、铁、锰,烧制时通入空气不足,则制得的彩釉呈现的颜色分别是(   )
A.黑、红、蓝B.红、绿、黑褐
C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红、黑、黑褐

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系:

满足条件的甲和乙为(   )
A.碳和铜B.氟和氧C.碳和氢D.碳和硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为:?
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑?
Si+2OH-+H2O====+2H2↑?
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY2的物质,则X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是(  )?
A.ⅠA和ⅤA
B.ⅣA和ⅥA?
C.ⅡA和ⅥA
D.ⅠA和ⅥA?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是    (    )
A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化碳

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于碳族元素的说法正确的是
A.单质都是无色晶体
B.单质中硅单质熔点最高
C.碳族元素形成的化合物种类最多
D.在化合物中最稳定的化合价都是+4价

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