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    20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
    B．NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
    D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    分析 A．一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系；
    B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关；
    C．纯碱水解呈碱性，可用于除油污，结合玻璃的成分判断；
    D．单糖在催化剂的作用下不能发生水解反应．

    解答 解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
    B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
    C．纯碱水解呈碱性，可用于除油污，玻璃的原料有二氧化硅、碳酸钠等，故C正确；
    D．糖类中单糖如葡萄糖不能发生水解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体、酸雨、纯碱以及糖类、油脂、蛋白质的性质等知识，侧重于化学与生产、生活等考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢氧化锂（LiAlH4）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）
    A．LiAlH4中H元素的化合价为-1
    B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物
    C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4mol电子
    D．0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列装置的叙述错误的是（　　）
    A．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
    B．X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
    C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
    D．X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．20g碘化纳和氯化钠的混合物溶于水，与足量的氯气反应后，经加热，烘干得11.95g固体，试计算混合物中氯化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

    （2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
    （3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （三）问题讨论
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu2O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的结论是CuO比Cu2O的热稳定性差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），则混合气体中甲烷与氢气的体积比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
    （2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		500600700800
    1.67x33  
    1.256043 y
    0.83 z32w
    ①降低温度，平衡向正方向移动；
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
    H2的转化率为40%若达到平衡后，H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
    ①x，y的大小关系为B
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-
    B．CO32-向正极移动
    C．电子由正极经外电路流向负极
    D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

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