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    17．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．该有机物属于烃类
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．有机物分子式为C9H8O4，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，故B正确；
    C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．含-COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（　　）
    A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
    C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）
    A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
    D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（　　）
    A．Q1=QB．Q1＞QC．Q1＜QD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物C）．

    ①C中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    ②A→B的反应类型是加成反应．
    ③B→C的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为CH3CH2OH．
    ④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．三氯生化学名为2，4，4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．物质的分子式为C12H7Cl3O2
    B．该物质苯环上的一溴取代物有6种
    C．该物质中含有四种官能团
    D．该物质中所有原子都可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
    （2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
    阳极：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu；
    总反应的化学方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH为减小．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）以CH4、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
    正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH4时电解池中可收集到的气体为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋             b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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