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    1 L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

    [　　]

    A．

    2.4 g

    B．

    3.2 g

    C．

    6.4 g

    D．

    9.6 g

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
    3：2
    3：2
    ，原子个数比为
    1：1
    1：1
    ，分子的物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
    1：1
    1：1
    ，原子个数比为
    2：3
    2：3
    ，质量比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
    22.4bc
    a?NA
    22.4bc
    a?NA
    （用含NA的式子表示）．
    （4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
    5.4
    5.4
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
     
    能量；则反应：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
     
    （已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
     
    kJ/mol．
    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究
     
    对反应速率的影响．
    ②
     
         		 0.5 0.001
    ③ 323
     
    		 0.010
    ④ 298 0 0.010

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