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    19．下列化学用语书写正确的是 （　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
    C．乙醇的结构式：D．甲烷的电子式：

    分析 A．乙烯中含有碳碳双键，所以其结构简式中应体现其官能团；
    B．键线式是以短线代替碳碳共价键，短线折点代替碳原子的一种有机物结构表达方式；
    C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH；
    D．甲烷是共价化合物，碳原子和氢原子之间形成共价单键．

    解答 解：A．乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．丙烯的键线式：，故B错误；
    C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故C错误．
    D．甲烷是共价化合物，碳原子和氢原子之间形成共价单键，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，难度不大，注意键线式是以短线代替碳碳共价键，短线折点代替碳原子的一种有机物结构表达方式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

    （1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　）
    A．升高温度B．适当增大压强
    C．加入催化剂D．从容器中分离出氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
    （4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．A-G是几种烃的分子球模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D （填对应字母）；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）；
    （3）写出实验室制取D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）写出F发生溴代反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    Ⅱ、写出除杂的试剂：
    试剂
    乙烷混有少量乙烯
    溴苯混有少量溴单质
    Ⅲ、现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意1种的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（　　）
    A．互为同位素的两种原子B．两种不同元素的原子
    C．一种原子和一种离子D．一种阴离子和一种阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．
    N-H键的键能是391.6 kJ•mol-1．该反应的熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的化合物是（　　）
    ①Al ②Al2O3 ③硬脂酸钠 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3 ⑥谷氨酸 ⑦HCOONH4．
    A．①②④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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