为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量.取样品23.2g以下图所示装置(铁架台.铁夹等仪器未在图中画出)进行实验:(1)将仪器连接好以后.必须进行的第一步操作是 ,(2)装置B的作用是 ,(3)已知装置C中装有品红溶液.其作用是 ,(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是；
（2）装置B的作用是

；
（3）已知装置C中装有品红溶液，

其作用是                     ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为     。

（第五小问2分，其余每空1分，共8分）
（1）检验装置的气密性
（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体
（3）检验二氧化硫是否已除尽
（4）B中：e D中：a F中g
（5）1：1

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是                                                                  。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-的结构式为                        。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式

⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是       __
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意               ；b、与SCN^-反应使溶液变红的                    是Fe³⁺。（填“一定”或“不一定”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)

	固体试剂A	液体试剂B
①
②
③
④

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）
三位同学为了探究Na₂CO₃与CuSO₄反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）。
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）装置C中装有试剂的名称是。
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是，能证明乙同学观点正确的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（3）各装置连接顺序为         →          →        →         →        。
（4）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                 。
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：                             。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                      。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：             　   。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K = ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。