Question

海洋是巨大的化学资源宝库．如图所示，是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、______（填试剂化学式），然后______（填操作名称），在溶液中再加适量______（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△ .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是______．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

（1）氯化钡除去SO₄^2-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐，
故答案为：Na₂CO₃；过滤，盐酸；
（2）电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失电子生成氯气；氯气可以氧化氨气生成氯化氢，HCl遇到氨气生成的氯化铵固体，而冒白烟，
故答案为：Cl₂；NH₄Cl；
（3）MgCl₂容易水解生成氢氧化镁：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分，
故答案为：在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分；
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，发生反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，还原性Br^-＞Cl^-，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，还原性SO₂＞Br^-，可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是SO₂＞Br^-＞Cl^-，
故答案为：SO₂＞Br^-＞Cl^-．