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    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
    B、苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
    C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离
    D、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．乙烯的含量不确定，易引入新杂质；
    B．溴易溶于苯和四氯化碳；
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯混溶；
    D．乙烯应用裂解的方法制备．
    解答： 解：A．乙烯的含量不确定，易引入新杂质，可用溴水除杂，故A错误；
    B．苯和四氯化碳不溶于水，且溴易溶于苯和四氯化碳，可用于萃取，故B正确；
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．乙烯应用裂解的方法制备，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于元素电负性的变化规律正确的是（　　）
    A、周期表中从左到右，主族元素的电负性逐渐变大
    B、周期表中从上到下，同一主族元素的电负性逐渐变大
    C、电负性越大，金属性越强
    D、电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀
    （1）若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：
     
    ，负极：
     
    ．
    （2）为有效地保护潜艇．下列措施中最好的是
     
    （填序号）
    A．采用纯铁制造潜艇外壳    
    B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
    C．在潜艇上涂一层油    
    D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
     
    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）
     
    （①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
     
    g?L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是
     

    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    E．
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    ＞
    c(H2SO3)
    c(HSO3)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：
    Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
    Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
    Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中Na2C03溶液的作用是
     
    ．下列情况适合倾析法的有
     

    a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
    （2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填
     
    （用离子方程式表示）
    （3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、
     
    ，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
    （4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依
     
    现象可以证明有Fe2+存在．
    （5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为
     
    ．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2a mL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（　　）
    A、相同条件下CH4、C2H4、C3H4任意体积比
    B、CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
    C、C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2：1：1
    D、C3H8、C4H8、C2H2质量比为11：14：26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：
    已知：RCHO+R1CHO
    稀NaOH
    △
    RCH═+H2O（R、R1表示炔基或氢）

    （1）①A的名称是
     
    ．②D→E的反应类型是
     
    ．
    ③D中含有的官能团有
     
    和
     
    （写名称）．
    ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．
    （2）物质G可通过如下流程合成：I
    Cl2/光照
    J
    NaOH、H2O
    △
    M
    ①O2、催化剂△
    ②H-
    G
    A 1.08g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为
     
    ．写出M→G中反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （选填字母）
    a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C12H12O3  d．I与苯酚互为同系物
    （4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：
    ①与E具有相同官能团  ②能发生银镜反应  ③有2个-CH3  ④存在顺反异构
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Al（OH）3-抗酸药        ②Si-太阳能电池         ③AgI-人工降雨
    ④NaCl-制纯碱           ⑤NaClO-消毒剂          ⑥Al 和Fe2O3-焊接钢轨
    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
    A、5条B、6条C、7条D、8条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（　　）
    A、HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、HCl＞HBr＞HI＞HF
    C、HBr＞HI＞HF＞HCl
    D、HI＞HBr＞HCl＞HF

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