练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（   ）

    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

    C

    解析试题分析：根据水溶液整体的电性呈中性，即正电荷总和加负电荷总和代数和为0。即c(Cl-)+2c(SO42-)=c(Na+)+3c(Al3+) 带入数值解得c(Cl-)="0.3" mol/L。故选C。
    考点：物质的量浓度的计算
    点评：本题考查的是化学计量在水溶液中的计算，题目难度不大，解答本题要注意的是水溶液整体的电性呈中性。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （用化学式表示）、酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为
    ；C在周期表的第
    VA
    VA
    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
    N
    N
    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-
    S2-
    ＞
    02-
    02-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    ；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：该溶液能与Al反应，且放出的气体只有H2。试回答：

    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

    （2）若溶液跟铝反应只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：043

    在某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：该溶液能与Al反应，且放出的气体只有H2。试回答：

    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

    （2）若溶液跟铝反应只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，水的离子积为K W=1×10 -12，将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸?b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6，则a∶b=_________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　。?

    （2）已知某溶液中只含有四种离子：A +、B -、H +、OH -，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A +和B -组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：

    Na＋、Ag +、NH、Cl -、NO、CH3COO -、H +、OH -?

    ①c(B -)＞c(A +)＞c(H +)＞c(OH -):　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ②c（A +）＞c（B -）＞c（OH -）＞c（H +）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ③c(H +)＞c（B -）＞c（A +）＞c（OH -）:　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有                             ，

    一定不会含有大量的                            。

    (2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

    大量的                       。

    (3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式                              。

    Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

    (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、            (填字母)。

     A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

    假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                        。

    (2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                      。

    (3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

    程式为                                                                           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案