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    17．A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳元素，B为氧元素；C为钠元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价为+6价．
    （2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

    分析 B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即O元素），所以A为C元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为S元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

    解答 解：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即O元素），所以A为C元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为S元素，
    （1）根据上面的分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；S的质子数和中子数相等，S的原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，S的最高价等于其最外层电子数，即最高正价为+6价；，
    故答案为：碳、氧、钠；${\;}_{16}^{32}$S；+6；
    （2）A、D两元素形成CO2，用电子式表示其形成过程为：，
    CD形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；
    （3）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查了元素的结构与性质，根据原子结构及部分物质性质推断元素种类，再根据电子式、化学方程式等化学用语来解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
    （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H2O的晶体类型为分子晶体，
    （3）比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．新制氯水中存在两种电离平衡
    B．不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
    C．向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
    D．将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润
    的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
    B．区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
    C．区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
    D．区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）DH其所含化学键类型为离子键．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于石油炼制过程的说法错误的是（　　）
    A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
    B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
    C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
    D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃

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