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    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    【答案】C

    【解析】

    A.升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，故A错误；

    B.根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，故B错误；

    C.通入HCl，氢离子浓度变大，水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，故C正确；

    D.温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图：

    已知：Ⅰ．RXRCOOH；

    Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

    Ⅲ．。

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。

    （2）C→D、H→I的反应类型分别为____、____。

    （3）E的化学名称为______，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____。

    （4）F→G的化学方程式为____。

    （5）H的结构简式为____。

    （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO NO2 N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 __________mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：________。

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出下列物质的电子式：

    的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

    (2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

    (3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

    Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

    ①和；②与；③和；④金刚石与水晶； ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgO，MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

    A.16%B.32%C.49%D.55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    下列说法中不正确的是(　　)

    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

    D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。

    其中互为同位素的是______；互为同素异形体的是_____；属于同系物的是_____；互为同分异构体______。

    II、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    （1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。

    （2） _______。

    （3）_____。

    （4）2-甲基-2-丁烯_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。

    (1)用CO2生产甲醇。

    已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；

    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)

    则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：____________。

    要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

    a．缩小反应容器的容积

    b．扩大反应容器的容积

    c．升高温度

    d．使用合适的催化剂

    e．从平衡体系中及时分离出CH3OH

    (2)用CO生产甲醇。

    已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂

    D．充入He，使体系总压强增大

    (3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示：

    ①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。

    ②250 ℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

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