Question

4．将0.2mol•L^-1的HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A． c（HCN）＜c（CN^-）
• B． c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C． c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 将0.2mol•L^-1的HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为定量的HCN和NaCN，溶液显碱性，可知CN^-水解大于HCN的电离，结合电荷守恒、物料守恒来解答．

解答 解：A．CN^-水解大于HCN的电离，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒式c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，则c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=$\frac{0.2mol/L}{2}$=0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握水解大于电离、溶液中的溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度不大．