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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

    分析 放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零．

    解答 解：A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
    B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，不能自发进行，则△H-T•△S＞0反应能进行，所以△H＞0，故B正确；
    C．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，不能单独根据熵变判断，故C错误；
    D．反应物和生成物所具有的总焓相对大小决定了反应是放热还是吸热，但是不能判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变来判断反应的自发性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    【查阅资料】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    【进行实验】小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    （5）【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验．
    实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中；   完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    （6）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）请回答图中甲池是原电池装置，其中OH-移向正极（填“正”或“负”）
    （2）写出通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式4H2O-4e-=O2↑4H+．
    （4）乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
    A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl    D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaHSO4　⑤液态氧　⑥NaOH．
    A．盐--①④B．碱--①⑥C．纯净物--③④⑤D．混合物--②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

      已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
    （1）稀H2SO4的作用是催化剂．
    （2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
    （3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
    （4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
    B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
    D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分层析出
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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