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    在接触法制硫酸的过程中，通常将黄铁矿粉碎后进行煅烧，粉碎黄铁矿的目的(    )

    A.粉碎后的黄铁矿易于向炉中投料                      B.粉碎成小颗粒易于燃烧

    C.提高黄铁矿的利用率                                     D.粉碎后杂质易分离

    解析：依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧，提高黄铁矿的利用率。故选C。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含FeS2·A%的黄铁矿W t，在接触法制硫酸的过程中，损失硫c%，则可制得质量分数为B%的硫酸为

    A.t                         B.t

    C.t                          D.t

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有w kg含FeS2质量分数为A%的黄铁矿，在接触法制硫酸的过程中损失C%的硫，可制得质量分数为B%的硫酸（    ）

    A. kg                        B. kg

    C. kg                         D. kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是(    )

    A.工业制硝酸：2NaNO3+H2SO4====Na2SO4+2HNO3↑

    B.在接触法制硫酸的过程中，用水吸收SO3气体

    C.工业合成氨时，将生成的氨液化以提高氨的产率

    D.常温下，氮气与氢气难化合，说明N元素的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省吉林市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

    该反应的平衡常数为                        。

    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1

    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：

    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

     

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