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    12．如图所示实验操作不正确的是（　　）
    A．
      倾倒液体    		B．
      检查气密性    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
       取用固体

    分析 A．倾倒液体时应防止腐蚀标签；
    B．可利用压强差检查气密性；
    C．稀释浓硫酸应防止酸液飞溅；
    D．取用固体药品，注意防止损害实验仪器．

    解答 解：A．倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A正确；
    B．检查气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
    D．取用固体时，先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及装置气密性检验、溶液的稀释以及药品的取用等，侧重实验基本操作和实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）
    A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
    C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
    （1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为+3，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
    ①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：

    反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出反应b的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
    ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
    ③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=6×10-14mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
    （3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43-+2I+H2O-?AsO33-+I2+2OH．-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨⑩
    4②
    请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
    （6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
    B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
    C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
    D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

    （1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式．
    （2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
    （3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用“√或×”判断下列说法的正误
    （1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解×
    （2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火×
    （3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA×
    （4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应．×
    （5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆×
    （6）Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体．×．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C2 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．2 g氢气所含原子数目为NA
    C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
    D．17 g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　　）
    A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定

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