在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:
,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
科目：高中化学 来源： 题型：
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 ( )
| 操作 | 可能的实验现象 | 解释 | |
| A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO |
| B | 向CaSO3中加入硝酸 | 有刺激性气味的气体生成 | CaSO3与硝酸反应生成SO2 |
| C | 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠溶液发生了水解 |
| D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li—Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语错误的是
A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
C．碳－14的原子组成符号：14 6C
B．碳原子的外围电子轨道表示式：
D．Cl－的结构示意图：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列说法正确的是
A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是( )
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色
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