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13.在相同条件下,H2和CO的混合气体VL,完全燃烧时需O2的体积是(  )
A.2VLB.VLC.0.5VLD.无法计算

分析 发生反应:2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,H2、CO的混合气体VL,结合方程式可知,一定体积的混合气体耗氧量取决于V(CO+H2)的总量,与CO、H2的相对多少无关,以此解答.

解答 解:发生反应:2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,H2、CO的混合气体VL,结合方程式可知,一定体积的混合气体耗氧量取决于V(CO+H2)的总量,而且消耗氧气的量是混合气体的量的$\frac{1}{2}$,所以完全燃烧时需O2的体积是0.5VL,故选C.

点评 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键.

练习册系列答案
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10.在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是NaCl,只含有极性键的是H2S,只含有非极性键的是N2,既含有离子键又有极性键的是NaOH.

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11.某H2SO4试液10.00mL,滴定消耗NaOH标准溶液[c(NaOH)=0.2000mol/L]30.26mL,求该试液中H2SO4的质量浓度.

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1.某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子,甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:

下列判断正确的是(  )
A.三种实验方案中都能制得纯净铜
B.甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
C.乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
D.丙方案不会产生环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
编号热化学方程式化学平衡常数
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1K1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1K2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键H-HC-OC=OH-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1
(2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,该反应△H=-263 kJ•mol-1,化学平衡常数K=K12•K2•K3(用含K1、K2、K3的代数式表示);
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有AD;
A.分离出二甲醚               B.升高温度
C.改用高效催化剂             D.增大压强
(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率;
(5)以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是CD;
A.该反应的△H>0
B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%
C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%
D.若在p3和316℃时,起始时$\frac{n(H2)}{n(CO)}$=3,则达平衡时CO的转化率大于50%
E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大
(6)某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=2.25.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有部分元素的性质或原子结构信息如表,据此回答下列问题:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有2对成对电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性
Z短周期元素最高正化合价是+7价
W3d能级电子数是最外层电子数的3倍
(1)元素X的基态原子核外共有6种空间运动状态不同的电子,元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源,该化合物的电子式为
(2)元素Y的价电子排布式为2s22p3,元素Y与元素T相比,电负性较大的是N(用元素符号表示).元素Y的第一电离能>氧的第一电离能(填“>”“=”或“<”)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,稳定性比较:W3+>W2+(“>”或“<”),原因是Fe3+最外层为半充满结构.

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5.某混合气体由一种气态烷烃A和一种气态烯烃B组成,在同温同压下,该混合气体的平均相对分子质量是氢气相对分子质量的12倍,取31.2g该混合气体通入足量的溴水中,溴水质量增重16.8g,通过计算回答:
(1)求混合气体中气态烷烃A和气态烯烃B的分子式
(2)混合气体中A和B的物质的量之比是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.M、N为含X元素的常见化合物,它们之间有如图的转化关系.下列说法正确的是(  )
A.X可以是Mg或Cu元素
B.化合②③的反应可以是非氧化还原反应
C.若X为C元素,则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
D.若X为Fe元素,则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反应为:4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe(OH)3↓+12Na++318O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入一定量的H2O(g)
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

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