Question

【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大。A．pH=1.2时，c(H+)=10-1.2mol/L，c(HA-)= c(H2A)，K1(H2A)= =10-1.2，Ka1(H2A)的数量级为10-2，故A正确；B．pH=4.2时，c(HA-)= c(A2-)≈0.05 mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，因此c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故B正确；C．pH=4.2时，即HA-电离出氢离子使溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故HA-的水解能力小于HA-的电离能力，故C正确；D.如果 (H2A)= (HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，根据图像，pH=1.2，此时溶液中几乎没有A2-，与题意不符，故D错误；故选D。