Question

已知：5C₂0₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂0．现称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂0、KHC₂O₄等的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时，溶液颜色由无色变为紫红色．
原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为（　　）

A．2.1%

B．12.3%

C．1.2%

D．21%

Answer 1

分析：设6.0g样品中H₂C₂O₄?2H₂O为xmol、KHC₂O₄为ymol，根据①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×

250

25

．②中为氧化还原反应滴定，由方程式可知，n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=

5

2

n（MnO₄^-），据此计算x、y的值，再根据m=nM计算H₂C₂O₄?2H₂O质量，根据质量分数定义计算．

解答：解：设6.0g样品中H₂C₂O₄?2H₂O为xmol、KHC₂O₄为ymol，
根据①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×

250

25

②中为氧化还原反应滴定，由方程式可知，n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=

5

2

n（MnO₄^-），
即x+y=0.1×0.016×2.5×

250

25

，
联立方程，解得x=0.01，y=0.03mol，
所以原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

0.01mol×126g/mol

6g

×100%=21%，
故选D．

点评：本题考查中和滴定、氧化还原反应滴定的有关计算，难度不大，清楚滴定原理是关键．