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    【题目】实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

    A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉

    C.将所用硫酸加适量水适当稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

    【答案】C

    【解析】

    A．适当升高温度可以加快反应速率，A错误；

    B．将锌粒改为锌粉增大反应物的接触面积，加快反应速率，B错误；

    C．将所用硫酸加适量水适当稀释降低浓度，反应速率降低，C正确；

    D．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以加快反应速率，D错误;

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

    首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

    （1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

    然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

    （2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

    （3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

    （4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是

    A.加少量水稀释B.加热

    C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

    （1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是______，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

    （2）D装置中无水氯化钙的作用是___________；E装置中碱石灰的作用是________。

    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

    （4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

    若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子

    （5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种：①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸,则添加的正确顺序是

    A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法错误的是（ ）

    A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧

    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是

    A.CH3CH2OHB.NH3·H2OC.CuCl2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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