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【题目】下列可设计成原电池的化学反应是(

A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O

C. 2KClO32KCl3O2

D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)

【答案】D

【解析】

只有自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池。

A项,H2Ol+CaOs=CaOH2s)不是氧化还原反应,不能设计成原电池;

B项,Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O不是氧化还原反应且是吸热反应,不能设计成原电池;

C项,2KClO32KCl3O2为吸热反应,不能设计成原电池;

D项,CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)是放热的氧化还原反应,可设计成原电池,通入CH4的为负极,通入O2的为正极;

答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是元素周期表的一部分,参照元素①﹣⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)____________________

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______________________

(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:______________

(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________

(5)常温下,由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一,请写出其在碱性介质中的电极反应式:_________________________________

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【题目】五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同主族,BD同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,E是它所在周期非金属性最强的元素,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是________(填元素符号)。

(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________

(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________

(4)AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物BA4E中存在的化学键类型为_______

(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________

(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______

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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(

A.Ca2ClKSO42-CO32-B.HMg2NaCO32-SO42-

C.OHCu2NO3SO42-CO32-D.NaHKSO42-NO3

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【题目】金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8gcm﹣3,推测钠的密度(gcm﹣3)(  )

A. 大于1.0gcm﹣3 B. 小于0.8gcm﹣3

C. 介于0.8~1.0gcm﹣3之间 D. 不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是

消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

②1N≡N键断裂的同时,有3HH键形成

③H2N2NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1N≡N键断裂的同时,有6NH键断裂

⑤1N≡N键断裂的同时,有6NH键形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

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【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

1)上述3个装置中,不能证明铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应的是_____

2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是____,说明该反应属于___(吸热放热”)反应。

3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____(一定是放热反应”“一定是吸热反应可能是放热反应”)

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____

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【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

已知:

(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。①分馏 ②裂解

(2)A的官能团是__________

(3)反应II的化学方程式是________________________________________

(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是__________

(5)E是有香味的物质,在实验室可用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是________________________________________

②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:__________

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物,电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

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