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    【题目】固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）

    Ａ．冰 Ｂ．晶体硅

    Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

    元素

    Li

    Na

    K

    O

    O－

    F

    电子亲和能/kJ·mol-1

    59.8

    52.7

    48.4

    141

    －780

    327.9

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

    D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

    A. 葡萄糖是还原剂

    B. 外电路中电子由A极移向B极

    C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素名称:②_________；___________。

    (2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。

    a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

    b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

    c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

    (4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    查阅资料可知：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

    (1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。

    (2)装置B中观察到的主要现象______________。

    (3)装置C中盛放的试剂是______________。

    (4)装置E的作用是______________。

    (5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。

    (6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

    （1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

    （2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

    （3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

    （4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

    ①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

    ②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

    （5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

    已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

    B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

    C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

    D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（ ）
    A.Na2O2
    B.CaCl2
    C.KOH
    D.H2SO4

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