Question

【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3的碱性强于NaHCO3，起始时Na2CO3的pH值较大；B．根据电荷守恒少c（Cl－）；C．Na2CO3与盐酸的反应，存在两个化学计量点，分步反应；D．BC段与B1C1段为发生CO32－第二步滴定的反应过程，HCO3－转化为H2CO3。

A．Na2CO3的碱性强于NaHCO3，开始时Na2CO3的pH值较大，由图象，则曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程，故A正确；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）+c（Cl－），故B错误；C．Na2CO3与盐酸的反应，存在两个化学计量点，分步反应，第一步：CO32－+H＋═HCO3－，第二步，HCO3－+H＋═H2CO3，故C正确；D．BC段与B1C1段为发生CO32－第二步滴定的反应过程，HCO3－转化为H2CO3，则发生的主要反应均是HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，故D正确。故选B。