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    常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为：

    A．88.89％        B．80％    C．20％    D．11.11％

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修2一化学与技术]
    2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
    （1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
     

    A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
    （2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是
     
    ，其主要用途有
     
    、
     
    （答两种）．
    （3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
     
    ，若使用该电池电解熔融Al2O3，制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 （标准状况下）
     
    L
    （4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
    计算液体CH30H的燃烧热为
     

    （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

    (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

    ①Y的化学式是                          ；

    ②生成固体C的化学方程式是                                。

    (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①A的化学式是                        ；

    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是                  ；

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

     

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