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    6．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

    分析 Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，则Q为C元素；X原子的核外电子有八种运动状态，则X为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y元素的离子半径是第三周期中最小的，则Y为Al；Z是第四周期中未成对电子最多的原子，则Z原子外围电子排布式为3d54s1，则Z为Cr．

    解答 解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，则Q为C元素；X原子的核外电子有八种运动状态，则X为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y元素的离子半径是第三周期中最小的，则Y为Al；Z是第四周期中未成对电子最多的原子，则Z原子外围电子排布式为3d54s1，则Z为Cr．
    （1）Z为Cr元素，原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
    （2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：O＞N＞C＞Al，
    故答案为：O＞N＞C＞Al；
    （3）NCl3分子N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5，
    故答案为：sp3；N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5；
    （4）配合物甲的分子式为CrCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀为AgCl，其物质的量为1mol，则有1个Cl-处于外界，2个Cl-处于内界，则甲的化结构简式为：[Cr（H2O）4Cl2]Cl，在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O），乙的配位原子只有一种，配位数为6，则乙为[Cr（H2O）6]Cl3，甲→乙的化学方程式为：[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ，
    故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]Cl；[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ；
    （5）晶胞中K原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，C原子数目为12×4+8×$\frac{1}{2}$×4=64，K、C原子数目之比为8：64=1：8，故该插层化合物的化学式是KC8，
    故答案为：KC8．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化发生、配合物、晶胞计算等，（4）注意内界与外界不同，（5）需要学生具备一定的空间想象，结合均摊法计算．

    练习册系列答案
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    16．下列书写或说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
    C．
    D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知下列反应：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    ③稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）碳（C）的燃烧热为393.5kJ/mol．
    已知碳的两种同素异形体的转化如下：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
    则从能量角度判断：稳定性更大的是石墨（填名称）
    （2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3＞△H4（填“＞”，“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msmmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z原子的外围电子排布式是3d104s1．
    （2）将氨水滴入到Z的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O 或Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙  b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．Q、Y分别与X所形成的晶体类型相同  d．甲是由极性键构成的非极性分子，易溶于水
    （4）Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N（用元素符号作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
    （1）请写出图中0-a段，a-d段反应的离子方程式．
    （2）请判断图中a点、c点、d点的溶质成分及物质的量．
    （3）分析图中a、b、c、d四点水的电离程度情况，找出水的电离程度最大的点和最小的点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示．

    根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
    （1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）比较f、g、h常见离子的半径大小S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH（用化学式表示）．
    （3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是bc．
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
    d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
    （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式HClO4、H2CO3、H2SO3等（写一个即可）．
    （5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol z-z键吸收167kJ热量，生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
    （6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化剂HNO3
    （2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）
    A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2
    ①完成上述反应的化学方程式：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O．
    ②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：11.2L．
    （2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．
    ①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

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